Укажите уравнение реакции нейтрализации

Укажите уравнение реакции нейтрализации

H C l + N a O H → N a C l + H 2 O O>>>

В сокращенном ионном виде уравнение записывают так:

H + + O H − → H 2 O +OH^<->
ightarrow H_<2>O>>>

Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция гидрокарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.

К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам (не создает полноценную кислотную среду, не вступает в реакции и слабо диссоциирует), а также к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду — два нейтральных вещества (оксида).

Примеры [ править | править код ]

Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания:

H 2 S O 3 + 2 N a O H → N a 2 S O 3 + 2 H 2 O SO_<3>+2NaOH
ightarrow Na_<2>SO_<3>+2H_<2>O>>>

Взаимодействие слабой кислоты и слабого основания:

C H 3 C O O H + N H 4 O H → C H 3 C O O N H 4 COOH+NH_<4>OH
ightarrow CH_<3>COONH_<4>>>>

Взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:

N a O H + H N O 3 → N a N O 3 + H 2 O ightarrow NaNO_<3>+H_<2>O>>>

Взаимодействие слабой кислоты с карбонатом или гидрокарбонатом:

C H 3 C O O H + K H C O 3 → C H 3 C O O K + H 2 O + C O 2 COOH+KHCO_<3>
ightarrow CH_<3>COOK+H_<2>O+CO_<2>>>> 2 C 2 H 5 C O O H + N a 2 C O 3 → 2 C 2 H 5 C O O N a + H 2 O + C O 2 <2>H_<5>COOH+Na_<2>CO_<3>
ightarrow 2C_<2>H_<5>COONa+H_<2>O+CO_<2>>>>

Применение [ править | править код ]

Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа. Также реакцию нейтрализации используют при проливе кислоты или щелочи (соответственно нейтрализуют содой (слабым основанием) или уксусом (слабой кислотой)).

Реакции нейтрализации (процесс взаимодействия кислоты и основания) сопровождаются тепловым эффектом. В результате получается соль и вода. Реакции нейтрализации протекают необратимо только в случае нейтрализации сильных кислот сильными основаниями.

K + + OH — + H + + Cl — = K + + Cl — + H2O

Необратимость таких реакций обусловлена тем, что в образующихся системах единственным и весьма малодиссоциированным соединением является вода. Ионная форма уравнения в этом случае имеет вид.

Исключение составляют такие реакции, которые сопровождаются кроме воды образованием трудно растворимого соединения, например:

Ва 2+ + 2ОН — + 2Н + + SO4 2- =  ВаSO4 + 2H2O

При этом, если в реакции участвуют строго эквивалентные коли­чества сильной кислоты и сильной щелочи, то концентрации ионов Н + и ОН — сохраняют значения такие же как и в воде, т.е. среда становится нейтральной. Установлено, что при нейтрализации одного эквивалента сильной кислоты (щелочи) одним эквивалентом сильной щелочи (кислоты) выделяется всегда 57,22 кДж (13,7ккал). Например:

Читайте также:  Рисунок в командной строке

NаОН + НСl -= NаСl + Н2О, H= — 13,7 ккал

Это происходит потому, что реакция нейтрализации сильной кислоты (щелочи) сильной щелочью (кислотой) всегда будет сопровождаться реакцией образования воды, а теплота образования одного моля вода из ионов равна 57,22 кДж ( 13,7 ккал ).

При нейтрализации слабой кислоты ( щелочи ) сильной щелочью ( кислотой ) будет выделяться больше или меньше, чем 57,22 кДж ( 13,7 ккал ) количества тепла (приложение табл. I).

Примеры других типов реакции нейтрализации

слабой кислоты сильным основанием:

слабого основания сильной кислотой:

3) слабого основания слабой кислотой:

В образующихся системах равновесие сильно смещено вправо, т.е. в сторону образования воды, но не до конца, так как вода в них не единственное малодиссоциированное вещество.

При строго эквивалентных количествах, первая система имеет слабощелочную, вторая — слабокислую, а третья — нейтраль­ную реакции. В последнем случае нейтральность системы не означает, что эта реакция протекает необратимо, а является следствием ра­венства констант диссоциации NН4OН и уксусной кислоты.

Нейтрализация серной кислоты едким натром в две стадии.

Проводить опыт в следующем порядке:

1) в калориметр отмерить 50 мл одномолярного раствора сер­ной кислоты Н2S04;

2) измерить температуру раствора кислоты t1 в калоримет­ре;

3) быстро (и без потерь) влить в кислоту 25 мл двумолярного раствора щело­чи NaOH из сосуда и осторожно перемешать полученный раствор кислой соли NаHS04 (объем V1);

4) определить температуру t2 раствора после реакции, которая протекает по уравнению:

где H1 — теплота реакции;

5) определить разность температур t1 = t2 – t1 и объем V1 полученного раствора;

6) к полученному раствору NaНSO4 быстро прилить оставшиеся 25 мл раствора щелочи, перемешать и определить температуру раствора t3. В данном случае кислая соль превращается в среднюю по реакции:

где H2 — теплота реакции;

7) определить разность температур t2 = t3 – t2 и объем V2 полученного раствора;

8) результаты опыта занести в табл. 1;

| Объем раствора, мл | Разность | Плотность | Теплоемкость | Наблюдаемая |

|__________________|темпера- | раствора, | Дж/(г.К) | теплота, |

| H2SO4 | NaOH | тур,  С | г/моль | | кДж/моль |

Нейтрализация серной кислоты едким натром в одну стадию.

Проводить опыт в следующем порядке:

1) в калориметр отмерить 50 мл одномолярного раствора сер­ной кислоты Н2S04;

2) измерить температуру раствора кислоты t4 в калоримет­ре;

3) быстро (и без потерь) влить в кислоту 50 мл двумолярного раствора щело­чи NaOH из сосуда и осторожно перемешать полученный раствор средней соли Nа2S04;

4) определить температуру t5 раствора реакции полной нейтрализации,

Читайте также:  Nvidia geforce gt 425m характеристики

где H3 — теплота реакции;

5) определить разность температур t3 = t5 – t4 и объем V3 полученного раствора;

6) результаты опыта занести в табл. 2;

| Объем раствора, мл | Разность | Плотность | Теплоемкость | Наблюдаемая |

|__________________|темпера- | раствора, | Дж/(г.К) | теплота, |

| H2SO4 | NaOH | тур,  С | г/моль | | кДж/моль |

9) вычислить энтальпию (H1, H2,H3) реакции нейтра­лизации по формуле:

H = V * d * C * t * 10 * 0.001,

где H — соответствующая теплота реакции; V — объем полученного раствора соли, мл; d — плотность данного раст­вора, г/см 3 ; С — удельная теплоемкость раствора , Дж(ккал); t — соответствующая разность наблюдаемых температур до реак­ции и после реакции, °С; 10 — коэффициент пересчета теплоты реак­ции на один эквивалент, взятой для нейтрализации кислоты; 0,001 — коэффициент пересчета , кДж (ккал);

10) вычислить суммарную теплоту H1 + H2 реакции ней­трализации;

11) сравнить значение суммарной теплоты реакции H1 + H2 со значением H3 и сделать соответствующие выводы;

12) вычислить абсолютную и относительную ошибки определения теплоты реакции (3);

13) записать уравнение реакции (1, 2 и 3) в виде термохимических уравнений.

Проведем опыт нейтрализации серной кислоты едким натром в две стадии

по схеме описанной выше, а результаты измерений занесем в таблицу.

Общее описание

Суть нейтрализации состоит в том, что кислота и основание, обмениваясь активными частями, нейтрализуют друг друга. В результате образуется новое вещество (соль) и нейтральная среда (вода).

Простым и наглядным примером реакции нейтрализации является взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия:

Если опустить лакмусовую бумажку в раствор соляной кислоты и гидроксида натрия, то она окрасится в фиолетовый цвет, т.е. покажет нейтральную реакцию (красный – кислая среда, синий – щелочная среда).

После нагревания получившегося раствора вода испарится, а в пробирке останется поваренная соль – NaCl.

Рис. 1. Образование соли после выпаривания.

В подобных реакциях вода – обязательный продукт.

Примеры

Реакция нейтрализации может происходить между сильными и слабыми кислотами и щелочами. Рассмотрим два типа реакций:

  • необратимые реакции – образованная соль не распадается на составляющие вещества – кислоту и щёлочь (протекают в одну сторону);
  • обратимые реакции – образованные соединения способны распадаться на изначальные вещества и вновь взаимодействовать (протекают в обе стороны).

Примером первого вида реакций является взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:

  • H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O;
  • HNO3 + KOH → KNO3 + H2O.

Обратимые реакции протекают при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, а также слабого основания слабой кислотой:

  • H2SO3 + 2NaOH ↔ Na2SO3 + 2H2O;
  • Fe(OH)3 + H3PO4 ↔ FePO4 + 3H2O.
Читайте также:  D link dir 300 режим клиента

Слабые нерастворимые или слаборастворимые основания (Fe(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2) также нейтрализуются сильной кислотой. Например, гидроокись меди не растворяется в воде, но при взаимодействии с азотной кислотой образует соль (нитрат меди) и воду:

Рис. 2. Взаимодействие гидроокиси меди с кислотой.

Реакции нейтрализации экзотермичные, они протекают с выделением тепла.

Использование

Реакции нейтрализации – основа титриметрического анализа или титрования. Это метод количественного анализа концентрации веществ. Метод используется в медицине, например, для определения кислотности желудочного сока, а также в фармакологии.

Рис. 3. Титрование.

Кроме того, важно практическое применение нейтрализации в лаборатории: при проливе кислоты её можно нейтрализовать щёлочью.

Что мы узнали?

Реакция, при которой кислота и основание образуют соль и воду, называется нейтрализацией. Эта реакция возможна между любыми кислотами и основаниями: сильной кислотой и сильной щёлочью, слабой кислотой и слабым основанием, сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой. Реакция протекает с выделением тепла. Нейтрализация применяется в медицине и фармакологии.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.7 . Всего получено оценок: 181.

Не понравилось? — Напиши в комментариях, чего не хватает.

Содержание

  1. Общее описание
  2. Примеры
  3. Использование
  4. Что мы узнали?

Бонус

    Тест по теме
    Реакция нейтрализации

  • Уравнения химических реакций
  • Скорость химической реакции

По многочисленным просьбам теперь можно: сохранять все свои результаты, получать баллы и участвовать в общем рейтинге.

  1. 1. Алина Сайбель 203
  2. 2. Михаил Тяпин 127
  3. 3. Денки Каминари 93
  4. 4. Ольга Жаркова 56
  5. 5. Alex Samin 51
  6. 6. Елизавета Мельникова 21
  7. 7. User1 10
  8. 8. Дмитрий Мантуров 10
  9. 9. Аркадий Кондюков 9
  10. 10. Анна Булгакова 5
  1. 1. Мария Николаевна 14,295
  2. 2. Кристина Волосочева 13,830
  3. 3. Лариса Самодурова 13,785
  4. 4. Ekaterina 13,631
  5. 5. Liza 13,310
  6. 6. Алина Сайбель 13,301
  7. 7. Юлия Бронникова 13,260
  8. 8. Darth Vader 12,816
  9. 9. TorkMen 12,566
  10. 10. Влад Лубенков 12,025

Самые активные участники недели:

  • 1. Виктория Нойманн — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 2. Bulat Sadykov — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 3. Дарья Волкова — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.

Три счастливчика, которые прошли хотя бы 1 тест:

  • 1. Наталья Старостина — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 2. Николай З — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 3. Давид Мельников — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.

Карты электронные(код), они будут отправлены в ближайшие дни сообщением Вконтакте или электронным письмом.

«>

Ссылка на основную публикацию
Тор браузер андроид 4pda
Браузер Тор доступен не только для компьютеров и ноутбуков под управлением различных операционных систем. Разработчики обеспокоились и его выпуском для...
Телефон греется и тормозит что делать
Почему тормозит устройство на Andro >Прежде чем перейти непосредственно к решению проблем, стоит указать на их причины. Зная о том,...
Телефон завис на загрузке андроид
В результате поломки аппаратной части или сбоя в работе ОС любой Android-смартфон может перестать реагировать на кнопку включения. Частой можно...
Тор браузер без установки
Tor Browser (ранее он назывался Tor Browser Bundle) – наиболее защищенный интернет-обозреватель из представленных в настоящий момент. Ввиду высокой популярности...
Adblock detector